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2836.40 - Carbonatos de potássio

2836.50 - Carbonato de cálcio

2836.60 - Carbonato de bário

2836.9 - Outros:

2836.91 -- Carbonatos de lítio

2836.92 -- Carbonato de estrôncio

2836.99 -- Outros

Ressalvadas as exclusões formuladas na introdução ao presente Subcapítulo, a presente posição

abrange:

I) Os carbonatos (carbonatos neutros, hidrogenocarbonatos ou bicarbonatos, carbonatos

básicos), sais metálicos do ácido carbônico (H2CO3) não isolado, cujo anidrido se classifica na

posição 28.11.

II) Os peroxocarbonatos (percarbonatos), que são carbonatos que contenham um excesso de

oxigênio, tais como (Na2CO4) (monoperoxocarbonatos) ou (NA2C2O6) (diperoxocarbonato), que

resultam da ação do anidrido carbônico sobre os peróxidos de metais.

A.- CARBONATOS

1) Carbonatos de amônio. Os carbonatos de amônio obtêm-se pelo aquecimento de uma mistura de

cré e sulfato (ou de cloreto) de amônio, ou ainda fazendo reagir o anidrido carbônico com o gás

amoníaco, em presença do vapor de água.

Nestas diversas preparações, obtém-se o carbonato de amônio comercial, que, além de diversas

impurezas (cloretos, sulfatos, substâncias orgânicas), contém bicarbonato de amônio e carbamato de

amônio (NH4COO.NH2). O carbonato de amônio comercial apresenta-se em massas cristalinas

brancas ou em pó; é solúvel em água quente; altera-se em contato com o ar úmido, transformando-

se superficialmente em carbonato ácido. Pode utilizar-se neste estado.

Os carbonatos de amônio empregam-se como mordentes em tingimento e estampagem de têxteis,

como detergentes das lãs, como expectorantes em medicina, na fabricação de sais revulsivos (“sais

ingleses”), de leveduras artificiais, nas indústrias de curtumes e da borracha, na metalurgia do

cádmio, em síntese orgânica, etc.

2) Carbonatos de sódio.

a) Carbonato dissódico ou carbonato neutro (Na2CO3) (“sal de Solvay”). Este sal é denominado

impropriamente “carbonato de soda” e “soda comercial”; não se deve confundir com o hidróxido

de sódio (soda cáustica) da posição 28.15. Obtém-se pelo tratamento de uma salmoura

amoniacal (solução de cloreto de sódio em amoníaco) pelo anidrido carbônico e decomposição

pelo calor do carbonato ácido de sódio resultante.

No estado anidro ou desidratado, é um pó, no estado hidratado com 10 H2O, apresenta-se em

cristais que eflorescem ao ar, transformando-se em monoidrato (com 1 H2O). Utiliza-se em

muitas indústrias: como fundente, nas indústrias do vidro e de cerâmica, na indústria têxtil, na

preparação de lixívias, em tingimento, como carga de sedas de estanho (com cloreto estânico),

como desincrustante (ver a Nota Explicativa da posição 38.24), na preparação da soda cáustica,

de sais de sódio e de anil, na metalurgia do tungstênio, bismuto, antimônio e vanádio, em

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fotografia, para depuração das águas industriais (processo Neckar) ou, em mistura com a cal,

para depurar o gás de iluminação.

b) Hidrogenocarbonato de sódio (bicarbonato ou carbonato ácido de sódio) (NaHCO3).

Apresenta-se, em geral, em pó cristalino ou em cristais brancos, solúveis em água, em especial

a quente, e suscetíveis de se decomporem pela umidade. Emprega-se em medicina (contra a

gravela) e na fabricação de pastilhas digestivas e bebidas gasosas; também se utiliza na

preparação de leveduras artificiais, na indústria da porcelana, etc.

O carbonato de sódio natural (natrão, trona, urao) classifica-se na posição 25.30.

3) Carbonatos de potássio:

a) Carbonato de dipotássio ou carbonato neutro (K2CO3). Impropriamente denominado

“carbonato de potassa” ou mesmo “potassa”, não deve confundir-se com o hidróxido de potássio

(potassa cáustica) da posição 28.15. Obtém-se a partir das cinzas dos vegetais, das vinhaças de

beterraba ou das suardas, e principalmente a partir do cloreto de potássio. Apresenta-se em

massas brancas cristalinas muito deliquescentes, solúveis em água. Emprega-se na indústria do

vidro e do cristal (vidros de óptica) e em cerâmica, na indústria têxtil, na decapagem de tintas,

na preparação de sais de potássio, de cianetos, do “azul da Prússia”, como desincrustante, etc.

b) Hidrogenocarbonato de potássio ou carbonato ácido (bicarbonato de potássio) (KHCO3).

Prepara-se pela ação do anidrido carbônico sobre o carbonato neutro de potássio e apresenta-se

em cristais brancos, solúveis em água, pouco deliquescentes. Emprega-se nos extintores de

incêndio, na preparação de leveduras artificiais, em medicina e em enologia (desacidificante).

4) Carbonato de cálcio precipitado. O carbonato de cálcio precipitado (CaCO3), incluído nesta

posição, provém do tratamento de soluções de sais de cálcio pelo anidrido carbônico. Emprega-se

como carga na preparação de pastas dentifrícias (dentífricas), de pó de arroz, em medicina (como

medicamento antirraquítico), etc.

Excluem-se desta posição os calcários naturais (Capítulo 25), o cré (carbonato de cálcio natural), mesmo lavado e

pulverizado (posição 25.09) e o carbonato de cálcio em pó, cujas partículas estejam envolvidas de uma película hidrófuga

de ácidos graxos (gordos) (ácido esteárico, por exemplo) (posição 38.24).

5) Carbonato de bário precipitado. O carbonato de bário precipitado (BaCO3), incluído nesta

posição, obtém-se pela ação do sulfeto de bário sobre o carbonato de sódio. Apresenta-se em massas

brancas insolúveis em água. Emprega-se na depuração de águas industriais para preparar

parasiticidas e fabricar vidros de óptica. Também se utiliza como pigmento e fundente nas indústrias

de esmaltes, borracha, papel, sabões e açúcar, para obter óxido de bário puro e em pirotecnia (tons

verdes).

O carbonato de bário natural (witherita) inclui-se na posição 25.11.

6) Carbonatos de chumbo.

Os carbonatos artificiais, incluídos nesta posição, são os seguintes:

a) Carbonato neutro de chumbo (PbCO3), pó branco cristalino ou amorfo, insolúvel em água,

utiliza-se em cerâmica e na fabricação de tintas, mástiques, anil, etc.

b) Carbonatos básicos de chumbo ou hidrocarbonatos do tipo (2 PbCO3.Pb(OH)2), em pó, pães,

escamas ou pastas, que se conhecem pelo nome de “alvaiade”. O alvaiade obtém-se a partir do

acetato de chumbo, que resulta do ataque pelo ácido acético sobre lâminas de chumbo ou de

litargírio; é um pigmento sicativo. Emprega-se para preparar tintas de óleo, composições

vitrificáveis, mástiques especiais (para juntas de tubos de vapor, por exemplo) e para obter

mínio-laranja (mine orange). Isolado ou misturado com sulfato de bário, óxido de zinco, gipsita,

caulim (caulino), o alvaiade constitui o branco de chumbo (branco de prata), branco de Krems,

branco de Veneza, branco de Hamburgo, etc.

A cerusita, carbonato natural de chumbo, classifica-se na posição 26.07.

7) Carbonatos de lítio. O carbonato de lítio (Li2CO3) obtém-se precipitando o sulfato de lítio pelo

carbonato de sódio. É um pó branco, cristalino, inodoro, inalterável ao ar e pouco solúvel em água.

Tem aplicações em medicina (diátese úrica) e na preparação de produtos para obtenção de águas

minerais artificiais.

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8) Carbonato de estrôncio precipitado. O carbonato de estrôncio precipitado (SrCO3), compreendido

nesta posição, é um pó branco muito fino, insolúvel em água, que se emprega em pirotecnia (tons

vermelhos) e para preparar vidros irisados, cores luminescentes, estronciana e sais de estrôncio.

O carbonato de estrôncio natural (estroncianita) classifica-se na posição 25.30.

9) Carbonato de bismuto. O carbonato artificial de bismuto incluído nesta posição é, essencialmente,

o carbonato básico de bismuto ((BiO)2CO3) (carbonato de bismutila), pó amorfo, branco ou

amarelado, insolúvel em água, e que se emprega em medicina e para fabricação de cosméticos.

O carbonato hidratado natural de bismuto (bismutita), classifica-se na posição 26.17.

10) Carbonato de magnésio precipitado. O carbonato de magnésio precipitado incluído nesta posição

é um carbonato mais ou menos básico e hidratado. Obtém-se por dupla decomposição do carbonato

de sódio e do sulfato de magnésio. É um produto branco, inodoro, praticamente insolúvel em água.

O carbonato leve é a magnésia branca dos farmacêuticos, produto laxante, que muitas vezes se

apresenta sob a forma de cubos. O carbonato pesado é um pó branco, granuloso. O carbonato de

magnésio emprega-se como carga nas indústrias do papel e da borracha e também se usa em

perfumaria e como calorífugo.

O carbonato de magnésio natural (giobertita, magnesita), classifica-se na posição 25.19.

11) Carbonatos de manganês. O carbonato artificial (MnCO3), anidro ou cristalizado (com 1 H2O),

incluído nesta posição, é um pó fino, amarelo, rosado ou acastanhado, insolúvel em água, que se

emprega como pigmento nas indústrias de tintas, borracha e cerâmica e que também tem aplicações

medicinais.

O carbonato natural de manganês (dialogita, rodocrosita) classifica-se na posição 26.02.

12) Carbonatos de ferro. O carbonato artificial (FeCO3), anidro ou cristalizado (com 1 H2O), incluído

nesta posição, prepara-se por dupla decomposição do sulfato de ferro e do carbonato de sódio;

apresenta-se em cristais acinzentados, insolúveis em água e facilmente oxidáveis ao ar, sobretudo

ao ar úmido. Entra na preparação de sais de ferro e de alguns medicamentos.

O carbonato natural de ferro (ferro espático ou siderita, calibita) está incluído na posição 26.01.

13) Carbonatos de cobalto. O carbonato de cobalto (CoCO3), anidro ou cristalizado (com 6 H2O), é

um pó cristalino, rosa, vermelho ou esverdeado, insolúvel em água. Emprega-se como pigmento na

indústria dos esmaltes; serve também para preparar os óxidos e sais de cobalto.

14) Carbonatos de níquel. O carbonato artificial normal de níquel (NiCO3) é um pó verde-claro,

insolúvel em água, utilizado como pigmento cerâmico e na preparação do óxido de níquel. O

carbonato básico hidratado, em cristais esverdeados, também se emprega nas indústrias do vidro,

cerâmica, em eletrólise, etc.

O carbonato natural básico de níquel (texasita) classifica-se na posição 25.30.

15) Carbonatos de cobre. Os carbonatos artificiais, também denominados malaquita artificial e azurita

artificial, são pós azul-esverdeados, venenosos, insolúveis em água, constituídos por carbonato

neutro (CuCO3), ou por carbonatos básicos de diversos tipos. Preparam-se a partir do carbonato de

sódio e do sulfato de cobre. Empregam-se como pigmentos, puros ou em misturas (cinzas azuis ou

verdes, azul e verde-montanha), como inseticidas e fungicidas, em medicina (adstringentes e

antídotos contra envenenamento pelo fósforo), em galvanoplastia, em pirotecnia, etc.

A malaquita e a azurita, carbonatos básicos naturais de cobre, incluem-se na posição 26.03.

16) Carbonato de zinco precipitado. O carbonato de zinco precipitado (ZnCO3), incluído nesta

posição, prepara-se por dupla decomposição do carbonato de sódio e do sulfato de zinco, é um pó

branco cristalino, praticamente insolúvel em água. Utiliza-se como pigmento nas indústrias de tintas,

borracha, cerâmica e perfumaria.

O carbonato de zinco natural (smithsonita) inclui-se na posição 26.08.

B.- PEROXOCARBONATOS (PERCARBONATOS)

1) Peroxocarbonatos de sódio. Preparam-se tratando o peróxido de sódio ou seu hidrato pelo anidrido

carbônico líquido. Os diversos peroxocarbonatos de sódio são pós brancos que, por dissolução em

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água, se transformam em carbonato neutro de sódio com liberação de oxigênio. Utilizam-se em

branqueamento, na preparação de lixívias caseiras e em fotografia.

2) Peroxocarbonatos de potássio. Obtêm-se por eletrólise, a -10 °C ou -15 °C, de uma solução

saturada de carbonato neutro de potássio. Apresenta-se em cristais brancos, muito higroscópicos,

que azulam em contato com a umidade, solúveis em água. São oxidantes poderosos, que muitas

vezes se empregam em branqueamento.

3) Outros peroxocarbonatos. Citam-se os peroxocarbonatos de amônio ou de bário.

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