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2815.12 -- Em solução aquosa (lixívia de soda cáustica)

2815.20 - Hidróxido de potássio (potassa cáustica)

2815.30 - Peróxidos de sódio ou de potássio

A.- HIDRÓXIDO DE SÓDIO (SODA CÁUSTICA)

O hidróxido de sódio (NaOH) constitui a soda cáustica. Não se deve confundir com a soda comercial,

que é o carbonato de sódio (posição 28.36).

O hidróxido de sódio obtém-se, por exemplo, pela ação do leite de cal sobre o carbonato de sódio ou

pela eletrólise do cloreto de sódio. Pode apresentar-se em solução aquosa ou em forma sólida anidra. A

desidratação da solução aquosa do hidróxido de sódio fornece o produto no estado sólido sob a forma

de flocos ou de pedaços. Quando puro, o produto químico apresenta-se em cubos ou em pastilhas, em

frascos de vidro.

A soda sólida ataca a pele e destrói as mucosas. É deliquescente e muito solúvel em água. Por isso deve

conservar-se em recipientes de aço bem fechados.

A soda cáustica é uma base forte com numerosas aplicações industriais: preparação de certas pastas

químicas de madeira por eliminação da lignina, fabricação de celulose regenerada, mercerização do

algodão, metalurgia do tântalo e do nióbio (colômbio), obtenção de sabões duros, fabricação de

numerosos produtos químicos, incluindo de compostos fenólicos: fenol, resorcina, alizarina, etc.

As lixívias sódicas residuais do tratamento das pastas de celulose à soda ou ao sulfato, classificam-se na posição 38.04; delas

se podem extrair a soda cáustica e o tall oil da posição 38.03.

As misturas de soda cáustica e de cal, denominadas “cales sodadas”, classificam-se na posição 38.24.

B.- HIDRÓXIDO DE POTÁSSIO (POTASSA CÁUSTICA)

O hidróxido de potássio (KOH) ou potassa cáustica não deve confundir-se com o carbonato de potássio

(posição 28.36) ou potassa comercial (termo que se emprega abusivamente em alguns países para

designar qualquer sal de potássio e, sobretudo, o cloreto) que tem propriedades muito semelhantes às do

hidróxido de sódio acima mencionado.

Obtém-se principalmente por eletrólise de soluções de cloreto de potássio natural da posição 31.04.

Também se obtém a potassa cáustica, por ação do leite de cal sobre o carbonato de potássio (potassa a

cal). O hidróxido de potássio puro obtém-se por tratamento por álcool ou por dupla decomposição do

hidróxido de bário e do sulfato de potássio.

Apresenta-se sob a forma de solução aquosa (lixívia de potassa), mais ou menos concentrada

(usualmente, a cerca de 50 %) ou de potassa sólida, e contém então, entre outras impurezas, cloreto de

potássio. Conserva-se da mesma maneira que a soda cáustica e tem as mesmas propriedades.

Emprega-se na fabricação de sabões moles, na decapagem de peças a metalizar ou a pintar, no

branqueamento, na fabricação de permanganato de potássio, etc. Também se usa em medicina, como

agente cauterizante, sob a forma de bastonetes (pedra de cautério); associada à cal, para este fim,

classifica-se nas posições 30.03 ou 30.04.

C.- PERÓXIDO DE SÓDIO

O peróxido de sódio (dióxido de dissódio) (Na2O2), obtém-se por combustão do sódio, é um pó branco

ou amarelado, muito deliquescente, cuja densidade é de cerca de 2,8, decompondo-se pela água com

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liberação de calor e formação de peróxido de hidrogênio. Também se apresenta em pães acondicionados

em recipientes metálicos soldados.

Emprega-se na indústria do sabão, para branquear tecidos, como oxidante em síntese orgânica e para

depuração do ar confinado, por exemplo, em submarinos. Associado a catalisadores (vestígios de sais

de cobre, de níquel, etc.) para rápida obtenção de peróxido de hidrogênio (oxílito), constitui uma

preparação classificada na posição 38.24.

D.- PERÓXIDO DE POTÁSSIO

O peróxido de potássio (dióxido de dipotássio) (K2O2) apresenta grandes semelhanças com o peróxido

de sódio, quanto ao seu processo de obtenção, propriedades e emprego.

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